2.2.3. Форма и энергия атомных орбиталей

Атомные орбитали (АО) разных типов отличаются друг от друга формой и энергией и обозначаются символами: s, p, d, f и т.д.

Органические вещества состоят в основном из элементов 2-го и 3-го периодов, валентные электроны которых находятся на s- и р-АО.
Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:

Форма s-AO (3803 байт)

Объем сферы увеличивается с ростом энергетического уровня:

1s < 2s < 3s и т.д.

р-АО имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси x, y или z.

Форма p-AO (9217 байт)

Размеры p-АО также увеличиваются с повышением энергетического уровня:

2p < 3p < 4p и т.д.

Энергия орбитали возрастает по мере удаления электрона от ядра атома (т.е. с увеличением номера электронного уровня).

Так, энергия s-АО увеличивается в ряду: 1s < 2s < 3s и т.д. Аналогично изменяется энергия р-АО: 2p < 3p < 4p и т.д.
Внутри одного энергетического уровня энергия АО возрастает от s-АО к р-АО:
2s < 2p; 3s < 3p.